初中化学溶液知识点总结|溶液知识题型解题技巧

Feng菲之采 发表于 2019-08-13 22:59:16 | 打印

   初中化学溶液知识点总结解题知识解决技巧。如何解决问题的类型?初中化学解题知识的解决技巧是什么?初中化学家教老师分析:

 


  前三个化学知识点综述解题知识是初中化学的关键和难点知识。其要点如下:

(1)饱和解与非饱和解的相互转换

(2)溶解度概念及其计算。

(3)对过滤结晶知识的理解和应用

(4)溶液组合的表示方法及其应用。

在一些大型考试和竞赛中,有关解题知识的问题常常使许多考生感到困惑和棘手。因此,化学师姊主要分析解题知识的重要和难点,希望能给你一些帮助。

 首先,灵活应用溶解度概念知识解决问题。

在T1℃时,可将15克X溶于20克水,30克Y物质可在T2℃溶解于50克水中。X和Y的溶解度之间的关系是

A.X>Y   B.X<y    C.x=Y   D.无法确定

本文抽象地理解了溶解度的概念,即物质的质量在一定量的溶剂中溶解,表明溶液已达到饱和状态。根据溶解度的定义,物质X的溶解度应为15g/20g×100 g=75g,Y物质的溶解度为30g/50g×100 g=60g,值得注意的是,如果本课题对溶解度的定义没有深入的理解,则很容易误选方案A,因为与X和Y对应的温度不同,溶解度无法比较。因此,这个问题的答案是:D。

在一定温度下,物质A的水溶液(不包括结晶水)被分成质量相等的两个部分。在第一部分中加入9克物质A,充分搅拌,1克固体不溶;从第二份溶液中蒸发40克水,回到原来的温度,溶液只是饱和(没有A沉淀),那么A物质在那个温度下的溶解度是

A.40gB.20gC.8gD.无法计算

[分析]从对该问题的意义的分析中可以看出,在这个问题中存在两种隐含的条件:(1)将40克的水在分成两个相等部分的溶液中蒸发可以形成饱和溶液(2),蒸发40克的水可以溶解9或1到8克的材料。因此,可以将原始含义转化为:在一定温度下,将8克物质A(不包括结晶水)溶解在40克水中以形成饱和溶液,并且可以计算物质A在该温度下的溶解度。显然,在这个问题的意义转化之后,它给解决这个问题带来了极大的方便。直接应答为:8g/40g/100g=20g。

这个问题的答案是:B。

  第二,灵活应用解决方案组合知识来解决问题。

[Ex.3]为了使质量分数为20%A的盐溶液变成质量分数为10%的溶液,可以使用该方法,

a.加入0.8g水b,加水使溶液2a的质量

C.蒸发水,沉淀0.1A克固体盐

D.加入质量分数为5%的2A克盐溶液

这个问题是关于溶液组成知识的综合试验问题。解决这一问题的关键是充分理解和应用溶质质量分数的定义。

对于A:当加入0.8A时,溶液中溶质的质量分数为:(A/20%)/(A0.8A)=11.1%。

对于B:加入水后溶液中溶质的质量分数为:(A20%)/2A==10%。

对于C:蒸发水,固盐0.1A后的溶质质量为一半,而溶液的质量为A0.1A=0.9A,溶液中溶质的质量分数必须大于10%。

D:加入质量分数为5%的2A g盐溶液后,溶质的质量分数为:

(A×20%+2A×5%)/(A+2A)==10%

在上述分析的基础上,得出的答案是B,D。

  3.溶解度概念的灵活应用。

解结晶问题的计算

[实施例4]两个化合物A和B的溶解度曲线如图所示。现在通过结晶方法从A和B的混合物中提取A(不管A、B的共存对各自的溶解度的影响)。

(1)取50克混合物,溶于100克热水中,然后冷却至20℃。如果A是沉淀,B没有沉淀,混合物中B的最大质量分数(B%)是多少?(写出推理和计算过程)

(2)取W g混合物,溶于100克热水中,冷却至10℃。如果你仍然想要A沉淀,而B不沉淀,写下两种情况下混合物中A(A%)的质量分数应该满足的关系(W,a,b是指,只需在水平线上填写答案)。

当w<a+b时,a%

当W>a时A%

[分辨率](1)在20.degree.C的情况下,如果B没有沉淀,溶液中B的质量不能超过20g,因为A和B的总质量是50g,此时A的质量大于30g,大于其溶解度,A分离并符合主题含义。

即50g×B%≤20g,即B%≤40%或B%<40%。

(2)沉淀A和B不沉淀,至少满足:a%=a/(A B),因为W<a b,A%>a/W;

当W>a+b,a<Wb,则%1(Wb)/W或A%>(Wb)/W。

  四.溶解度和溶液组成知识的综合应用

[实施例5]20.degree.C中物质的溶解度为20g,当20g物质在20.degree.C下放入80g水中时,物质溶液中溶质的质量分数为:

A.25%B.20%C.167%d.无法计算

[分析]这个问题是对溶解度和溶质质量分数的简单而全面的计算,也是一个容易出错的试验对象。首先,80克水中最溶解的溶质的质量必须根据溶解度计算:(如果最大溶解质量为X),则X/80g==20g/100gX==16g,然后计算溶质质量分数如下:

16g/(16g80g)×100%=16.7%。

因此,答案为C。

初中化学的解决方法并不困难,关键是掌握基本原则和计算公式,加上细致细致,确定化学溶液的知识得分。

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